Recapitulación 7

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día martes se realizaron problemas de compuestos en los cuales teníamos que encontrar su formula, masa atómica de cada elemento, masa atómica del compuesto y su masa molar. El jueves se calcularon los moles de reacciones atómicas y se comprobó la ley de la conservación de la masa mediante un experimento. Y se vio al frijolito.	El dia martes realizamos la actividad que consistía en identificar la masa atómica, masa molecular y el numero de mol del compuesto correspondido. El jueves la practica trato sobre el numero o cantidad de moles que contiene una reaccion o un elemento.	El dia martes 19 de febrero hicimos una practica de masa molar de algunas sustancias a las cuales les teníamos que poner la formula, masa etc. El dia jueves 21 se realizo por equipos los moles de una mezcla respondiendo unas preguntas, ese mismo dia  se realizo la practica de quemar azufre con hierro para calcular los moles y ese mismo dia también revisamos las semillas de frijol y nuestras plantas no han crecido únicamente la de en medio y el azufre quemado olía demasiado feo L	El día martes el profe. Nos explico el tema de moles y nos dio por numero de lista unas formulas para buscar la masa atómica, masa molecular y numero de moles. El día jueves el profesor nos dio 2 preguntas para sacar los moles que tenían. Luego hicimos una practica con azufre y limadura de hierro para la relación molar que tenían esos 2 elementos.	El Martes hicimos ejercicios de la masa molar  de algunas sustancias, las cuales teníamos que poner la formula , masa atómica, su masa molar y su número de mol, haciendo una regla de tres. El Jueves hicimos ejercicios de relaciones mol-mol, respondidendo un par de preguntas. Realizamos una práctica en la cual juntamos azufre y limadura de fierro, las pesamos para después quemarlas y ver cuanto había disminuido su peso y hacer una relación mol-mol.	El dia  martes elaboro un ejercicio de masas molares el cual fue elaborado con un cuadro y en un orden de lista en el cual se elaboró un cuadro  el cual tenia que estar la formula, masas atomicas , la masa molecular y el numero de mol El jueves nos puso dos preguntas por equipos y luego una practicacon limadura de hierro y azufre para que causara una reacción molar de esos 2 elementos.

Q2Semana 5 martes 206B

OBTENCIÓN DE SALES

Preguntas	¿Cuál es el alimento para las plantas?	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?	¿Cómo se obtienen las sales? Reacción Química General	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico?	Ejemplos de enlace químico
Equipo	3	6	5	2	1	4
Respuestas	Materia inorgánica: Absorción de elementos químicos, del aire, toman el carbono y el oxigeno que se encuentran combinados formando bióxido de carbono CO2.	Se le deben de agregar sales, las cuales se obtienen por diferentes métodos. Por ejemplo: Metal + No metal= Sal	-metal+ no metal=sal. metal+ácido=sal+hidrogeno. Sal 1+ sal 2= sal 3+sal 4. Ácido + base= sal+ agua. Reactivos= Productos.	Es una fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formas sistemas cristalinos y molecular para formarlos estados condensados de la materia.	Enlaces interatómicos: 1.-Enlace iónico o electrovalente 2.-Enlace covalente 3.-Enlace metálico Enlaces intermoleculares: 1.-Enlace dipolo-dipolo 2.-Enlace ´puente de hidrogeno 3.-Enlace por fuerza de London	ENLACE IONICO: NaCI (cloruro de sodio) COVALENTE:  H2 (hidrogeno) METALICO:bronce (Cu+Sn)

Obtención de sales

Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.

Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal

Procedimiento:

-          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.

-           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.

-          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios.

-      

    Observaciones:

Equipo	SUSTANCIA Nombre                                                          Formula		TUBO 1 COLOR	TUBO 2 COLOR	TUBO 3 COLOR Y ECUACION QUIMICA
1	Acido clorhídrico	HCl	ROJO		HCl + NaOH= H2O+NaCl rojo
2	Acido nítrico	HNO3		Rojo	HNO3+KOH= H2O+KNO3 rojo
3	Acido  sulfúrico	H2SO4	ROJO		H2SO4+Ca(OH)2= 2H2O+ CaSO4 ROJO
4	Hidróxido de  sodio	NaOH		morado	NaOH+HNO3=H2O+NaNO3
5	Hidróxido  de potasio	KOH		morado	HNO3+ KOH= H2O + KNO3 ROJO
6	Hidróxido  de  calcio	Ca(OH)2		MORADO	Ca(OH)2+H2SO4= 2H2O+CaSO4

Conclusiones:

Los  ácidos al  reaccionar  con   los  hidróxido  producen  agua  mas  sales.

Q2 Semana 5jueves206B

Preguntas	¿Qué es un ion?	¿Qué es un catión?	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuando se tiene un enlace covalente?	¿Cuando se tiene un enlace Polar?	¿Cuando se tiene un enlace iónico?
Equipo	4	3	5		6
Respuestas	Es una sub- partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que es neutra.	Es un ion con carga positiva.	Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas  fuerzas que mantiene  unidos los átomos  en las distintas  sustancias.	Cuando se encuentra un no metal con un no metal y comparten sus electrones.	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.	Es la unión de átomos que resulta de la presencia e atracción electrostática entre los iones de distintos signo.

Enlaces químicos

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Balanza

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón,  cítrico:  naranja, limón, guayaba, mandarina, toronja.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra (medio gramo) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:

Observaciones:

Equipo	Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad	Tipo de  enlace
Todos	Agua destilada	H2O	No tiene	Covalente Polar
1	aluminio	Al	Si tiene	metálico
2	magnesio	Mg	Si tiene	metálico
3	Cobre	Cu	Si tiene	metalico
4	Cloruro de calcio	CaCl2	No tiene	covalente
5	Sacarosa	C12H22O11	no tiene	covalente
6	Limadura  de Hierro	Fe	Si tiene	Enlace metalico
todos	Carbón	C	No tiene	Enlace polar
todos	Cítricos	Naranja, toronja	Limón, mandarina.	Guayaba

Conclusiones:

La mayoría de los elementos metalicos tienden a ser conductores de la corriente eléctrica además de eso los cítricos también tienden a ser conductrores de la energuia pero no tan buenos como los metales

Recapitulación 5

Resumen  del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes 12 de febrero introducimos agua destilada a 2 tubos de ensaye, uno en uno pusimos un acido, en el otro un hidróxido y en el tercero los combinamos, los acido se ponían de color rojo y los hidróxidos morados y al combinarlos predominaba el acido. Después fuimos a ver el mini invernadero y ya había crecido una pequeña planta. El jueves 14 de febrero vimos la conductividad de agua destilada, carbono, sacarosa, hierro, cobre, magnesio, cítricos, etc, de los cuales la mayoría tenía conductividad.	El Martes la practica consistió en combinar los ácidos e   hidróxidos con el indicador universal, si se ponía rojo resultaba ser un acido y si se ponía morado era una base. El Jueves la practica consistió en que probaramos  la conductividad que tenia el agua destilada, aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, hierro, carbón y cítricos (limón, guayaba, naranja, mandarina y toronja)con esta actividad observamos diferentes tipos de enlaces.	El martes se realizo la practica de los acidos y se analizo el indicador universal el color. Cuando se agrego la sustancia (acido e hidróxido) se hacia otro color ya sea morado o rojo. El jueves 14 analizamos la conductividad en distintas sustancias (metales, cítricos, etc) para ver que tipo de enlace químico era.	El dia martes 12 de febrero estudiamos los acidos y observamos su color atraves de un indicador universal , asimismo vimos que todos los acidos eran de un color (rojo) y todas las bases de otro (morado) El dia jueves 14 vimos la conductividad en metales , cítricos para saber su enlace químico.	El Martes 12 de Febreo se realizó una práctica para saber los ácidos como también los hidróxidos. Para al final mezclarlos y nos saliera sales con agua. El Juves 14 de Febrero realizamos una práctica para ver la conductividad eléctrica de los cítricos como de los metales, asi se demostró el tipo de enlace químico que eran.	El dia martes 12 de febrero analizamos  los acidos y presenciamos su color a base de un indicador universal ,y notasmos que todos los aciodos eran de un color rojo y las bases de color morado el jueves  14 vimos la conductividad eléctrica de varios elemento como metales, y cítricos para saber que tipo de enlace químico eran.

Q2Semana 4 jueves

	Definición de electrolito  y ejemplos.
Equipo	1	2	3	4	5	6
Respuesta	Es cualquier sustancia que contiene iones libres los que se completan con un medio electrolito debido a que generalmente consisten de iones en solución los electrolitos también son conocidos como soluciones iónicas pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos	Es cualquier sustancia que contenga iones libres los que se comportan Como un medio electrolito. Debido a que general mente consisten de iones en solución los electrolitos también son conocidos como soluciones iónicas.	Sustancia que al disolverse en agua da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles. Se hallan disueltos en diversos elementos químicos.	Es cualquier sustancia que contiene iones libres los que se comportan como medio conductor eléctrico. También son conocidos como soluciones ionicas.	Es una sustancia que puede someterse a la electrolisis (la descomposición en  disolución atreves  de la corriente eléctrica). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.	Es cualquier sustancia que contiene iones libre, los que se comportan como un medio conductor eléctrolito.
	Solución salina	Gatorade Suerox	Sales Potasio Magnesio Sodio Calcio	Potasio (k) Calcio (Ca) Magnesio (Mg)	Agua mineral	Pawerade Enerplex Cloruro de sodio.

Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl.

Material: Sistema de filtración, embudo, papel filtro, matraz erlenmeyer, tubos de ensaye, capsula de porcelana, probeta  de 10 ml.

Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl, agua destilada y  agua  solida, sulfato de hierro, nitrato de plata.

Procedimiento:

- Colocar una  muestra de agua  solida  en  la  capsula,  probar  su  conductividad  eléctrica.

-Colocar una muestra de sulfato de hierro en seco y húmeda, en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.

-Colocar una muestra de nitrato de plata en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.

-Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado.

Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el cuadro e observaciones.

Observaciones:

Sustancia	Formula	Conductividad en seco	Conductividad en  Húmedo
Agua   solida (hielo)	H20(S)	No tiene	Si tiene
Sulfato de hierro seco	FeSO4(L)		Si tiene
Nitrato  de plata	AgNO3(S)		Si tiene
Suelo  de abajo	Cl	No tiene	Tiene muy poca
Suelo  de en medio	Cl	No tiene	Tiene poca más que el suelo de abajo
Suelo  de arriba	Cl	Tiene muy poca	Tiene mucha conductividad
Powerade			Si tiene
gaitored			Si tiene
Agua mineral			Si tiene
Oxido de hierro	FeO2		No tiene

Conclusiones: la mayoría de los electrolitos tienen mejor conductividad eléctrica cuando se encuentran disueltas más que cuando están secas

Q2 Semana 4 martes 206B

¿Cómo se representan y nombran las sales  en el lenguaje de la química? 

Pregunta	¿Qué es un Electrolito? Ejemplos	¿Qué son las sales binarias?	Cloruros Definición  y  ejemplos	Sulfuros Definición  y  ejemplos	Nitratos Definición  y  ejemplos	Carbonatos Definición  y  ejemplos
Equipo	2	5	6	1	3	4
Respuestas	Es cualquier sustancia que contiene iones libres Ejemplos: Bebidas energizantes o sueros.	Formadas por un metal y un no metal. Cuando el no  metal es un halógeno, reciben el  nombre de haluros o sales haloideas. Se formulan escribiendo primero el catión acabado en ico o en oso y seguido del anión acabado de uro.	Son compuestos que llevan un átomo de Cloro en estado de oxidación formal Ejemplos: HgCl2 FeCl3 AgCl	Es la combinación del azufre con un elmento  químico o con un radical. Ejemplos; H2S CS2	Son sales o esteres del acido nítrico HNO3 Ejemplos: En las proteínas CaNO3 MgNO3 Na2NO3	Son sales del acido carbónico o esteres con el grupo. CaCO3 MgCO3 Na2CO3 NaHCO3

Identificación de cationes y aniones a la flama.

Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen (Lampara  de   alcohol), capsula de porcelana, gotero Espectroscopio.

Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl. A-E-A.

Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (Lámpara  de  alcohol), observar la coloración de la flama con   el  espectroscopio en el cuadro de observaciones.

Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos.

Sustancia Formula	Ion	Color a la flama	Suelo de abajo	Suelo de en medio	Suelo de arriba
Sulfato de Cobre	Cobre
Cloruro de amonio	Cloro
Cloruro de sodio	Sodio
Cloruro de calcio	calcio
Limadura de Hierro	Hierro

Conclusiones:

Recapitulación 4 Resumen del martes y jueves 206B

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes 5 de febrero comenzamos con la observación de nuestros mini invernaderos, después con distintas sustancias agregamos en el asa con alambre de platino para ponerlas al fuego y ver de que color se ponía la flama al mismo tiempo que otro compañero observaba por el espectroscopio para ver de que color se veía, después pusimos los 3 tipos de suelo para ver de color se ponía la flama. El jueves 7 de febrero comenzamos con la observación de nuestros mini invernaderos y después dimos inicio con el gatorade y el power ade para ver cuanta conductividad tenia debido a las sales, del mismo modo que el agua mineral, después con las sustancias y con los 3 tipos de suelo en húmedo y seco.	El dia Martes la practica realizada consistió en analizar los 3 tipos de suelo para asi comprobar si tenían sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, limadura de hierro, cloruro de calcio y cloruro de estroncio. El experimerimento realizado el día Jueves consistió  en demostrar que tipo de suelo tenia mas conductividad eléctrica.	El dia martes 5 de febrero revisamos las semillas de frijol para ver si ya habían crecido pero no, se realizo la practica de ver si habían cationes y aniones con las sustancias a la flama del mechero. El dia jueves 7, se realizo la practica para ver si había conductividad en las sustancias en seco y húmedo.	El día martes 5 de febrero colocamos muestras de diferentes sustancias (sales) y las colocamos al suelo para poder comprobar si tenia cationes y aniones, revisando su color en la flama, asimismo revisamos el mini invernadero. El día jueves 7 de febrero hicimos la practica de los electrolitos en las muestras del suelo del cerro y también revisamos  el mini invernadero y observamos que ya esta germinando en el suelo de abajo.	El dìa martes fuimos a ver el invernadero, hicimos una practica donde hicimos pruebas en una flama para ver la sustancia para ver si tenia aniones y cationes. El dia jueves revisamos nuevamente el mini-invernadero y realizamos una  pràctica revisando la conductividad de los electrolitos y los suelo diluidos en agua.	El dia martes 5 de febrero observamos si las plantas habían crecido, posteriormente se realizo una practica para observar si contenían cationes y aniones en las sustancias que se expusieron al fuego. El jueves 7 de febrero se realizo una practica de conductividad eléctrica en las sustancias que se presentaron (electrolitos y los 3 tipos de suelo).