Q2Semana11martes206B

¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?

Preguntas	¿Qué  caracteriza el Enlace sencillo?	Ejemplos De enlace sencillo	¿Qué  caracteriza el Enlace doble?	Ejemplos De enlace doble	¿Qué  caracteriza el Enlace triple?	Ejemplos de enlace triple
Equipo	5	4	2	3	1	6
Respuestas	Cuyas moléculas de los átomos de Carbono están unidas entre sí. Intervienen dos electrones pueden ser uno aportado a cada átomo,o ambos por el mismo átomo.	n-butano 2-metil-propano   (isobutano)	Los átomos del carbono al enlazarse también pueden enlaces dobles (alquenos) formados por orbitales híbridos sp12 y 2p.	Eteno H2-C=C- H2 Buteno H3C-CH=CH-CH3	Los enlaces triples (alquinos) están formados por un orbital hibrido sp y dos p de cada uno de los atomos.	Etino H-C≡C-H 3-butino H2C-CH-C≡CH

MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple

Material: Modelos moleculares de plástico.

Procedimiento:

-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.

-Formaran los derivados de la familia de los alcanos, alquenos y alquinos.

Compuesto	Modelo escrito	Modelo esquemático	Modelo físico
Metano	Un  átomo  de  carbono y  cuatro  átomos  de hidrogeno.
Etano
Propano
Butano Equipo 2	10 átomos de hidrogeno y 4 de carbono
Pentano Equipo 2	12 átomos de hidrogeno y 5 de carbono
Hexano Equipo 4	14 átomos de hidrógeno y 6 de carbono
Eteno
Propeno Equipo 1	6  átomos de hidrógeno y 3 de carbono
Buteno Equipo 1	4 átomos de carbono 2 enlaces
Penteno Equipo 3	10 átomos de hidrogeno y 5de carbono.
Hexeno equipo 5	Son 11 atomos de hidrogeno y 6 de carbono
Etino
Propino Equipo 6
Butino Equipo 6	Son4carbonos y 6 hidrogeno
Pentino Equipo3	8 atomos de hidrogeno y 5 de carbono.
Hexino equipo 5	Son 18 hidrogeno y 11 de carbono

Q2Semana  11 jueves 206B

Derivados oxigenados  del  carbono.

Equipo	5	3	4	1	6
Derivados  oxigenados	Alcoholes	Aldehídos	Cetonas	Ácidos carboxílicos	Éteres	Esteres
Grupo Funcional	El grupo funcional es –OH.	Para los aldehidos, el carbono carbonilo siempre es un carbono terminal y se encuentra enlazado a un hidrógeno. -C=OH Carbonilo	El grupo funcional de las Cetonas es:	contienen el grupo funcional carboxilo (-COOH),	Grupo funcional: –O–(OXA)	Su grupo funcional es  -COO-  (oxocarbonilo o carboalcoxi)
Terminación del nombre	Se nombran como los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-ol", e indicando con un número localizador, el más bajo posible, la posición del grupo alcohólico. Según la posición del carbono que sustenta el grupo -OH, los alcoholes se denominan primarios, secundarios o terciarios.  2-butanol Si en la molécula hay más de un grupo -OH se utiliza la terminación "-diol", "-triol", etc., indicando con números las posiciones donde se encuentran esos grupos. Hay importantes polialcoholes como la glicerina "propanotriol", la glucosa y otros hidratos de carbono. 1,2,3-propanotriol o glicerina  Cuando el alcohol non es la función principal, se nombra como "hidroxi-", indicando el número localizador correspondiente.  3-hidroxi-4-metilpentanal	Para nombrar los aldehidos, la “o” final del nombre del alcano respectivo se sustituye por el sufijo “al”.	Se pueden nombrar de dos formas: anteponiendo a la palabra "cetona" el nombre de los dos radicales unidos al grupo carbonilo  metil propil cetona o, más habitualmente, como derivado del hidrocarburo por substitución de un CH2 por un CO, con la terminación "-ona", y su correspondiente número localizador, siempre el menor posible y prioritario ante dobles o triples enlaces. pentanona Cuando la función cetona no es la función principal, el grupo carbonilo se nombra como "oxo". ácido 4-oxopentanoico	Para nombrar los ácidos es necesario ubicar la cadena carbonada más larga que termine en el grupo –COOH. • Se enumera el hidrocarburo saturado incluyendo el átomo de carbono del grupo carboxílico. • Se antepone la palabra ácido se nombra el HC y se pone el sufijo oico, o ácido…dioico.	Si los radicales son iguales el éter se dice que es simétrico o simple y si no es entonces asimétrico o mixto.	Para nombrar los ésteres se suprime la palabra ácido, se cambia la terminación ico (del ácido carboxílico) por ato y se da el nombre del grupo alquilo o arilo derivado del alcohol.
Tres ejemplos	etanol 2propanol 3-buten-1-ol	Metanal o formaldehido, HCHO; etanal o acetaldehido, CH3 – CHO; propanal o propionaldehido, CH3 – CH2 – CHO;	propanona  dimetilcetona (acetona)                 butanona etil metil cetona 2-pentanona metil propil cetona	CH3CH2CH2COOH: ácido butanoico CH3(CH2)4COOH : ácido hexanoico CH3CH=CHCO2H ácido 2-butenoico		metanoato de metilo (formiato de metilo) etanoato de etilo (acetato de etilo) benzoato de etilo

Material:  Capsula  de  porcelana, tripie,  lámpara de alcohol, matraz  erlenmeyer  210 ml, agitador  de  vidrio,  tela  de  alambre  con  asbesto.

Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, acido acético o etanoico, acetona, acido sulfúrico.

Procedimiento:

Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma)

Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido.

Observaciones:

Sustancia	Formula	Olor	Color	Estado de agregación
Metanol 2	CH3OH	Como a gasolina	transparente	líquido
Etanol eq 4	CH3CH2OH	alcohol	Transparente	líquido
Formol	HCHO	bálsamo	transparente	Liquido
Acido Acético eq.1	(CH3CO)2	Vinagre	Tranparente	Líquido
Acetona	(CH3)2CO	Desagradable irritante	Transparente	Liquido
Ester etílico(etanoato de etilo)	CH3-COO-CH2-CH3	Muy irritante	transparente	liquido

Conclusiones:

Muchos ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:

• Acetato de 2 Etil Hexilo: olor a dulzón suave
• butanoato de metilo: olor a Piña
• salicilato de metilo (aceite de siempreverde o menta): olor de las pomadas Germolene™ y Ralgex™ (Reino Unido)
• octanoato de heptilo: olor a frambuesa
• etanoato de isopentilo: olor a plátano
• pentanoato de pentilo: olor a manzana
• butanoato de pentilo: olor a pera o a albaricoque
• etanoato de octilo: olor a naranja.

Recapitulación 11

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes 2 de abril hicimos modelos de carbonos e hidrogenos con enlaces y anotamos algunos de los enlaces en el pizarrón. El jueves 4 de abril utilizamos distintas sustancias para detectar el olor, color y estado de agregación con todo y formulas, para ver las propiedades de los combustibles, después hicimos una mezcla de un acido con un alcohol.	El dia martes formamos modelos atómicos sobre los enlaces de los compuestos del carbono formando alcanos, alquenos y alquinos. El dia jueves identificamos las propiedades  del metano, etanol, formol, alcohol etílico, acetona, acido acético, para después formar un a mezcla de un acido y un alcohol para formar un ester.	El dia 2 de abril realizamos los modelos atomicos del carbono e hidrogeno se anoto en el pizarrón los enlaces de estos. El jueves utilizamos sustancias para identificar su olor, color, formula y el estado de agregación. Hicimos una mezcla de tres sustancias y las pusimos a calentar. Y ya (:	El día martes hicimos los modelos de carbono e hidrogeno con enlaces, eran piezas de plástico pasamos a anotar al pizarrón sobre los enlaces. El jueves realizamos la practica sobre las propiedades que tienen los combustibles.	El dia Martes, se realizó unos modelos de las molesvculas de alcanos,alquenos y alquinos con el número de carbono y sus enlaces de carbono e hidrogeno. El Jueves se realizo una practica con alcoholes y sus propiedades físicas tanto químicas.	El dia martes se realizaron figuras de modelos de distintos era ha el fin de esta practica  era anotar en el pizarrón los sobre los enlaces. El jueves utilizamos varias sustancias como Etanol, metanol etc. E identificamos su olor, color, estado de agregación e hicimos mezlcas entre las sustancias la calentamos y vimos que pasaba.